金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。从能量角度来看，金属的标准电极电位除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能（固态单质变为气态原子时所需的能量）、水合能（金属阳离子与水化合时所放出的能量）等多种因素有关。

金属的活动性顺序最初是由化学家根据金属间的置换反应，还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成。

应用：

（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来

（2）理论上讲，排在氢（H）前的金属才能和酸反应，置换出氢

（３）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来。

（４）排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。

在判断溶液中的置换反应能否发生，以及发生置换反应的次序时，使用它是一种很简便的办法

具体内容：

钾  钙  钠  镁  铝  锌  铁  锡  铅 （氢） 铜  汞  银  铂  金

K  Ca   Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)   Cu  Hg  Ag  Pt  Au